গ্যাসের ধর্ম ও সূত্রাবলি | Religion and Formulas of Gases

Hello Students,

Wellcome to edu.bengaliportal.com চাকরির পরীক্ষার প্রস্তুতির সেরা ঠিকানা,  edu.bengaliportal.com আজ আমরা নিয়ে এসেছি Religion and Formulas of Gases. প্রতিবছর বিভিন্ন পরীক্ষার যেমন  CTET | WBTET | WBCS । MPTET | ATET| UPTET | Rajasthan PTET | TNTET | Karnataka TET | RTET | HTET| PSTET। BANK EXAM। ইত্যাদি পরীক্ষার বিভিন্ন প্রস্তুতি পত্র আপনাদের বিনামূল্যে দিয়ে এসেছি। তাই Ajjkal.com আজ আপনাদের জন্য নিয়ে এসেছে গ্যাসের ধর্ম ও সূত্রাবলি | Religion and Formulas of Gases।

গ্যাসের ধর্ম ও সূত্রাবলি | Religion and Formulas of Gases

■ গ্যাসের ধর্ম (Properties of gases) :

(i) গ্যাসীয় পদার্থের কোনো নির্দিষ্ট আকার বা আয়তন নেই। যে পাত্রে রাখা হয় গ্যাস সেই পাত্রের সমগ্র আয়তন জুড়ে থাকে। গ্যাস অণুর ধর্মই হল চারিদিকে ক্রমাগত ছড়িয়ে পড়া। অণুগুলির গতির জন্যই গ্যাসের প্রবাহী ধর্ম দেখা দেয়।

(ii) গ্যাস অণুর পরস্পরকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা অনেক কম। চাপ ও উষাতার সামান্য পরিবর্তনে গ্যাসের আয়তন যথেষ্ট পরিমাণে পরিবর্তিত হয়।

(iii) স্থির উষাতায় গ্যাসের ওপর চাপ প্রয়োগ করলে কিংবা চাপ স্থির রেখে উম্মতা হ্রাস করলে গ্যাসের আয়তন সংকোচন হয়।

(iv) পরস্পর রাসায়নিক বিক্রিয়া করে না এমন দুই বা তার বেশি গ্যাস স্বতঃস্ফূর্তভাবে পরস্পরের সঙ্গে মিশে যায়। গ্যাসের এই ধর্মকে ব্যাপন বলে।

(v) কঠিন ও তরল পদার্থের তুলনায় গ্যাসের ঘনত্ব অনেক কম।

(vi) বিভিন্ন গ্যাসের মধ্যে রাসায়নিক ধর্মে এবং প্রকৃতিগতভাবে পার্থক্য থাকলেও মৌলিক বা যৌগিক সব গ্যাসের ভৌতধর্ম একই রকম হয়।

■ গ্যাসের সূত্রাবলি (Gas laws) : চাপ এবং উষ্মতার পরিবর্তনের সঙ্গে গ্যাসের আয়তন পরিবর্তনের সূত্রগুলিকে গ্যাসের সূত্র বলে।

● বয়েলের সূত্র (Boyle’s law) : উম্মতা স্থির থাকলে, নির্দিষ্ট ভরের যে-কোনো গ্যাসের আয়তন ওই গ্যাসের চাপের সঙ্গে ব্যাস্তানুপাতে পরিবর্তিত হয়।

● চার্লসের সূত্র (Charles’s law) : চাপ স্থির থাকলে নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন প্রতি ডিগ্রি সেলসিয়াস উষ্মতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য ওই গ্যাসের 0°C উষ্মতায় যে আয়তন হয় তার 1/273 অংশ যথাক্রমে বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়। 1/273 ভগ্নাংশটিকে স্থির চাপে গ্যাসের আয়তন প্রসারণ গুণাঙ্ক বলা হয়।

■ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বা অবস্থার সমীকরণ (Ideal gas equation or Equation of state) :

বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্র PV = KT সমীকরণের ধ্রুবক K -এর মান গ্যাসের ভরের ওপর নির্ভর করে। এক গ্রাম-অণু অর্থাৎ, এক মোল পরিমাণ যে-কোনো গ্যাসের ক্ষেত্রে ধ্রুবক K- এর মান একই হয়। এই ধ্রুবককে R অক্ষর দিয়ে প্রকাশ করা হয়। ধ্রুবক R -কে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক বা মোলার গ্যাস ধ্রুবক বলে। এক মোল গ্যাসের বেলায়, PV = RT সমীকরণকে আদর্শ গ্যাস সমীকরণ বা অবস্থার সমীকরণ বলে। n-মোল গ্যাসের বেলায় আদর্শ গ্যাস সমীকরণ হল, PV = nRT

■ সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক : আদর্শ গ্যাস সমীকরণ PV = RT -এর ধ্রুবক R -এর মান গ্যাসের প্রকৃতি ও ধর্মের ওপর নির্ভর করে না। সকল গ্যাসের ক্ষেত্রেই এর মান সমান হয়। তাই R -কে সার্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক বলে। R = 8.31 × 10 7 আর্গ / মোল K = 8.31 জুল / মোল K, যেহেতু 1 জুল = 10 7 আর্গ।

■ আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাস (Ideal gas and real gas) :

■ আদর্শ গ্যাস:- গতীয়তত্ত্বের অঙ্গীকারগুলি যেসব গ্যাস পুরোপুরি মেনে চলে তাদের আদর্শ গ্যাস বলে। গ্যাসের গতীয় তত্ত্ব থেকে বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র প্রমাণ করা যায়। অর্থাৎ, যেসব গ্যাস বয়েলের সূত্র ও চার্লসের সূত্র মেনে চলে তাদের সবাই হল আদর্শ গ্যাস।

■ বাস্তব গ্যাস:- যেসব গ্যাস বয়েলের সূত্র ও চার্লসের সূত্র সঠিকভাবে মেনে চলে না তাদের বাস্তব বা প্রকৃত গ্যাস বলে। হাইড্রোজেন, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন প্রভৃতি আমাদের পরিচিত গ্যাসগুলিকে বাস্তব গ্যাস বলে। আসলে আদর্শ গ্যাসের অস্তিত্ব নিছক কল্পনা মাত্র। শুধুমাত্র উচ্চ উষ্মতায় এবং নিম্ন চাপে বাস্তব গ্যাসগুলি প্রায় আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে এবং আদর্শ গ্যাস সমীকরণগুলি মেনে চলে।

■ গ্যাসের অণুর গতি (Motion of gas molecules) : গ্যাসের গতি সম্বন্ধীয় অঙ্গীকারগুলি (assumptions) হল :

(i) গ্যাসের ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অণুগুলি সব কঠিন স্থিতিস্থাপক গোলক।

(ii) একই গ্যাসের সব অণুগুলি একরকম।

(iii) গ্যাসের অণুগুলির মোট আয়তন গ্যাসের আয়তনের তুলনায় নগণ্য।

(iv) গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে কোনো আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল কাজ করে না — তাই এদের কোনো স্থিতিশক্তি নেই এদের শক্তি সম্পূর্ণভাবে গতিশক্তি।

(v) অণুগুলি সতত গতিসম্পন্ন এবং নিজেদের সঙ্গে সংঘর্ষ স্থিতিস্থাপক হওয়ায় ভরবেগ ও গতিশক্তি সংরক্ষিত থাকে।

(vi) অণুগুলির মধ্যে সংঘর্ষ তাৎক্ষণিক।

(vii) পরপর দুটি সংঘর্ষের মধ্যে পথগুলি সরলরেখা — ওই দূরত্বকে মুক্তপথ (Free path) বলে।

■ পরম শূন্য উষ্ণতা কাকে বলে?

উত্তর:- যে উষ্মতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাস কোনো আয়তন অধিকার করে না, অর্থাৎ আয়তন শূন্য হয়, তাকে পরম শূন্য উষ্ণতা বলা হয়।

■ উষ্মতার পরম স্কেল বা কেলভিন স্কেল:- 273°C উষ্মতাকে শূন্য ডিগ্রি ধরে এবং উম্মতার প্রতি ডিগ্রির ব্যবধানকে এক সেলসিয়াস ডিগ্রির সমান করে যে উম্মতার স্কেল পাওয়া যায় তাকে উম্মতার পরম স্কেল কিংবা কেলভিন স্কেল বলা হয়।

■ গ্যাসের চাপ (Pressure of the gas) : আবদ্ধ গ্যাস পাত্রের দেয়ালের ওপর লম্বভাবে বল প্রয়োগ করে। দেয়ালের প্রতি একক ক্ষেত্রফলের ওপর ওই বল যতটা প্রযুক্ত হয় তাকে গ্যাসের চাপ বলে। গ্যাসের চাপ ব্যারোমিটার যন্ত্রে পারদস্তম্ভের উচ্চতা দিয়ে প্রকাশ করা হয়।

● কোনো গ্যাসের চাপ = 76 সেমি পারদ — এই উক্তির অর্থ ওই গ্যাসের চাপ 76 সেমি উচ্চতা এবং 1 বর্গসেমি ক্ষেত্রফলবিশিষ্ট একটি পারদস্তম্ভের ওজনের সমান।

■ প্রমাণ চাপ (Standard pressure) : সমুদ্রপৃষ্ঠে 45° অক্ষাংশে এবং 0°C উষ্মতায় 76 সেমি পারদস্তম্ভ যে উদ্‌স্থৈতিক চাপ প্রয়োগ করে তাকে প্রমাণ চাপ বা এক বায়ুমণ্ডলীয় চাপ বলে।

Note: পোস্ট টি অবশ্যই আপনার বন্ধুদের সাথে ফেসবুক, হোয়াটসঅ্যাপ এ শেয়ার করুন।